Аналитическая химия

Серия «Среднее медицинское образование» 

Л. В. Ненашева, Т. Г. Юдина 

АНАЛИТИЧЕСКАЯ 

химия 

Рекомендовано Научно-методическим советом 

Международного научного общественного объединения МАИТ 

в качестве учебника для учащихся учебных заведений 

среднего профессионШ!ыtого образования 

по специальности «Фармация» 

(рецензия РЭЗ 15-27 от 28.12.2015) 

Электронное издание 

Ростов-на-Дону 

«Феникс» 

2022 

УДК 546(075.32) 

ББК 
24.4я723 

КТК155 

Н51 

А.торы: 

Неваmева Л.рвеа 1!J11,цвмировва -
ФГБОУ ВО «Кубанский rосударственный медицинский университеn- Ми:lццрава России, доцент кафедры: 

фундаментальной и клинической биохимии, к.х.н.; 

Юдина 
'Dl.'IЫlll8 Iевн•цьеввв -
ФГБОУВО .Кубанский государственный 

медицинский университет. Ми:lццрава России, ассистент :кафедРы фундаментальной и клинической биохимии. 

Рецевзеmы: 

Jhrnum:oвa '111.'IЫllUI Нпола.евва -
профессор, :к.м.н., д.п.н., профессор 

кафедры фуцдаментальной и клинической биохимии ФГБОУ ВО 
сКубаиский 

государственный медицинский университет. Минздрава России, заслуженный деяrель науки Кубани; 

Яраицева НаТUЫ1 Дмиrрвевва -
кандидат фармацевrичесЮIХ: наук, 

доцент, заведующий кафедрой фармацеmическ.ой технолопш и ХИМШ1 

Белорусского государственного медицинского университета. 

Неваmева Л. В. 

Н51 
Аналиmческая химия : учебник [Электронный ресурс] / Л. В. Ненашева, Т. Г. Юдина. -Эле:rсrрон. текстовые дан. (1файлрdf:301 с.). -

Ростов н/Д: Феникс, 2022. - 300 с. : ил. -
(Срелнее мед;ицинское образование). - ISBN 978-5-222-38568-5 

УчебIШК состоит из трех разделов: «Тhоретич:еские основы анаЛИТИ'iеск.ой 
хи:мию-, 
«Качественный 
аналиЭ»>, 
сКо.Jшч:ественный 
анализ•. Содержание соответствует ФГОС и nро:rрамме дисЦИШDПIЫ ОП.10 

Аналитическая химия по специальности •Фармация•. 

Благодаря большому ко.лич:еству примеров показана связь анали.тической химии с конкретными задачами фармации, решеншо которых обучают 

в учреждениях среднего медицинского образования (медицинские КОJШеДЖИ, 

фармацевтические техникумы:). В сосrав уч:ебшпса :кроме теории вЮIЮчены: 

разноуровневые и разнохараперные задания для самостоятельной работы 

с ответами для самопроверЮ1, пракrич:еские работы, приложеШ1е. Наmrчие 

прИЮiаДНого материала делает и:щани:е полноценным учебНЬIМ комплексом 

по аналитиqеской химии для фармацевтов, который будет полезен не только 

студентам, но и преподавателям медик.о-фармацевтических КОJШеджей. 

Деривативное зпектронное издание на основе nечатноrо издания: 

Аналитическая химия: уч:ебШIК/ Л. В. Ненашева, Т. Г. Юдина. -
Ростов 

н/Д: Феникс, 2022. - 300 с.: ил. -
(Срелнее мед;ицинское об-разоваиие). 

- ISBN 978-5-222-27008-0 

© Л. В. Ненашева, 

Т. Г. Юдина, 2020 

© ООО 
•Феникс>, 2021 

СОДЕРЖАНИЕ 

Предисловие .. " ..... " ........... " ..... " ........... " ..... " ..... " ........... " ..... " ....... 8 

РАЗДЕЛ 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ 
АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ........................................................... 10 

Тема 1.1. Введение .......................................................................... 10 

§ 1. 
Предмет аналитической химии, ее значение и задачи. 

Связь анаmrrической химии с другими дис:ци:пmmа.м:и ...... 10 

§ 2. Методы химического анализа .............................................. 13 

РАЗДЕЛ 2.КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ........................................... 17 

Тема 2.1. Методы качесrвенноrо анализа ................................. 17 
§ 1. Основные понятия качествеIПiого химического анализа ... 17 
§ 2. Чувствительность аналитической реакции ......................... 21 
§ 3. Аналитическая классификация катионов ........................... 23 

Тема 2.2. Катионы 1 и 11 аналитических групп .......................... 28 
§ 1. 
Катионы 1 аналитической группы ....................................... 28 

ПР No 1. Аналитические реакции катиона натрия .............. 32 

ПР No 2. Аналитические реакции катиона калия ................ 33 

ПР No 3. Аналитические реакции катиона аммония ........... 36 
§ 2. 
Катионы 11 аналитической группы ...................................... 38 

ПР No 1. Аналитические реакции катионов 
11 аналитической группы с групповым реаrентом .............. 40 

ПР No 2. Аналитические реакции катиона серебра ............. 41 

Тема 2.3. Катионы 111 и IV аналитических групп ....................... 44 
§ 1. 
Катионы 111 аналитической труппы .................................... 44 

ПР No 1. Аналитические реакции катионов III 

аналитической группы с групповым реагентом .................. 46 

ПР No 2. Аналитические реакции катиона кальция ............ 47 

ПР No 3. Аналитические реакции катиона бария ................ 48 
§ 2. Катионы N аналитической группы ..................................... 50 

ПР No 1. Аналитические реакции катионов 
N аналитической труппы с групповым реагентом ............. 52 

ПР No 2. Аналитические реакции катиона алюминия ........ 52 

ПР No 3. Аналитические реакции катиона цинка ............... 54 

Тема 2.4. Катионы V и VI аналитических групп ........................ 57 
§ 1. 
Катионы V аналитической труппы ...................................... 57 

ПР No 1. Аналитические реакции катионов 
V аналитической труппы с групповым реагентом ............... 60 

Содержание 

ПР № 2. Аналитические реакции катионов 
V аналитической группы с групповым реагеmом 

в Il_Рисуrствии пероксида водорода ...................................... 61 

ПР № 3. Аналитические реакции катиона маrния .............. 61 

ПР № 4. Аналитические реакции катиона марганца(П) ..... 63 

ПР № 5. Аналитические реакции катиона железа(Ш) ....... 65 

ПР № 6. Аналитические реакции катиона железа(П) ......... 67 
§2. КатиоНЪI VI аналитической rруппы: ..................................... 69 

ПР № 1. Аналитические реакции катиона меди(П) ............ 71 

ПР № 2. Аналитические реакции катиона кобальта(П) ..... 74 

Тема 2.5. Систематический анализ катионов 1-VI 

аналитических групп ..................................................................... 78 

ПР. Систематический анализ катионов 
1-VI аналитическихгрушI ..................................................... 79 

Тема 2.Б. Анионы 1-111 аналитических групп ............................. 86 
§ 1. Аналитическая классификация анионов ............................. 86 
§ 2. 
Первая аналитическая грушiа анионов ............................... 87 

ПР № 1. Аналитические реакции сульфат-иона ................. 90 

ПР № 2. Аналитические реакции сульфит-иона ................. 91 

ПР № 3. Аналитические реакции тиосульфат-иона ........... 93 

ПР № 4. Аналитические реакции карбонат-иона ............... 95 

ПР № 5. Аналитические реакции фосфат-иона .................. 96 

ПР № 6. Аналитические реакции тетраборат-иона ............ 97 

ПР № 7. Аналитические реакции оксалат-иона .................. 98 
§ 3. 
Вторая аналитическая группа анионов ............................... 100 

ПР № 1. Аналитические реакции хлорид-иона .................. 102 

ПР № 2. Аналитические реакции бромид-иона ................. 103 

ПР № 3. Аналитические реакции йодид-иона ................... 104 

ПР № 4. Аналитические реакции сульфид-иона ............... 106 

§ 4. 
Третья аналитическая грушiа анионов ............................... 107 

ПР № 1. Аналитические реакции нитрат-иона .................. 109 

ПР № 2. Аналитические реакции нитрит-иона ................. 110 

Тема 2.7. Анализ смеси анионов трех 

аналитических групп .................................................................... 112 

ПР. Анализ смеси анионов 1-111 аналитическихгрупп ..... 113 

РАЗДЕЛ 3. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ................................... 120 

Тема 3.1. Титриметрические методы анализа ......................... 120 

§ 1. 
Основные сведения о титриметрическом анатrэе. 

"Jребования к реакциям, используемым 

в титриметрическом анализе ............................................... 120 

Содержание 
5 

§ 2. 
Способы выраж:ения концентрации в титриметрическом 

анализе. Понятие о поправочном коэффициенте"""""""123 

§ 3. Расчеты в титриметрическом анализе """""" """""""""" 127 
§ 4. Точка эквивалентности и способы ее фиксации. 

Индикаторы тигриме'Iрического анализа """""""""""""131 

§ 5. 
Классификация методов титриметрического анализа. 

Способы титрования """""" """"""""""""""""""""""" .137 
§ 6. 
Исходные вещества. Стандарr-тигр (фиксаналы) """""".141 

§ 7. 
Рабочие растворы. Тhтрованные растворы. Растворы 

с титром приготовленным и титром установленн:ым ......... 143 
§ 8. Измерительная посуда"""""""""""""""""""""""""""".146 
§9. Правилаитехникаработысизмерителънойпосудой""""".150 
§ 10. Весы. Основные правила полъзования 

аналmическими весами ...................................................... 154 

Тема 3.2. Методы кислотно-основного титрования """"""".159 

§ 1. 
Основное уравнение метода. Рабочие растворы. 

Стандарrные растворы. Ацидиметрия 

и алкалиметрия """""""""""""""""""""""" """""""""" 159 
§ 2. 
Индикаторы метода кислотно-основного титрования """".162 

§ 3. 
Использование методов кислотно-основного 

титрования в фармации"."".""."".""."".""."".""."".""."".168 
ПР No 1. Приготовпение стандартного раствора 

тетрабората на'Iрия. Установка тигра 

хлороводородной кислоты """"""""""""""""""""""""" 170 
ПР No 2. Опредепение точной концеН'Iрации раствора 

гидроксида на'Iрия """""""" """"""""""""""""""""""" .173 
ПР No 3. Опредепение массовой доли 

гидрокарбоната на'Iрия хлороводородной кислотой """".175 

Тема 3.3. Методы окислительно-воссrановительного 

титрования """"""""" """""""""" """"""""""""""""""""""" .177 
§ 1. 
Классификация методов окислителъно-

восстановителъного титрова11ИЯ ......................................... 178 
§ 2. Перманганатометрическое титрование""""""""""""""" 182 
§ 3. 
Приготовпение раствора перманганата калия и раствора 

щавепевой кислоты""""""""""""""""""""""""""""""" 184 
§ 4. 
Определение молярной концентрации эквивалента 

и тигра раствора перманганата калия по раствору 

щавепевой кислоты""""""""""""""""""""""""""""""" 186 
§ 5. Йодометрическое тигрование"""""""""""""""""""""".189 
§ 6. 
Приготовление рабочих растворов йода и тиосульфата 

на'Iрия, дихромата калия """""""""""""""""""""""""".190 

§ 7. 
Крахмал как индикатор в йодометрии """"""""""""""".193 

§ 8. 
Нитритоме'Iрическое титрование """"""""""""""""""".196 

Содержание 

§ 9. 
Броматометрическое титрование"""""""""""""""""""" 198 
§ 10. Применение методов оки:сmrrельно-восстановителъного 

титрования в фармации""""""""""""""""""""""""""" .200 
ПР No 1. Определение массовой доли пероксида 

водорода в растворе перманrанатометрическим 

титрованием """ """""""""" """"""""""""""""""""""" .204 
ПР No 2. Определение массовой доли йода 

в растворе йода"""""""""""""""""""""""""""""""""" .206 
ПР No 3. Количественное определение стрептоцида 

методом нитритометрии""""""""""""""""" """"""""" "208 
ПР No 4. Определение массовой доли резорцина 

методом броматометрии"""""""""""""""""""""""""""210 

Тема 3.4. Методы осаждения """""""""""""""""""""""""".213 

§ 1. 
Осадительное титрование. Аргентометрия"""""""""""".213 

§ 2. Методы Тhй-Люссака и Мора"""""""""""""""""""""""215 
§ 3. Метод Фаянса """""""""""""""""""""""""""""""""""217 
§ 4. Метод Фолъгарда (тиопианатометрическое 

титрование)"""""""""""""""""""""""""""""""""""""218 

§ 5. 
Применение методов осадигельноrо титрования 

в фармации""""""""""""""""""""""""""""""""""""" .220 
ПР No 1. Приrотовление стандартноrо раствора натрия 

хлорида. Определение точной ко1Щентрации раствора 

нитрата серебра""""""""""""""""""""""""""""""""" "222 
ПР No 2. Определение массовой доли бромида калия 

в растворе методом Мора """"""""""""""""""""""""""225 
ПР No 3. Определение массовой доли квлия йодида 

методом Фаянса""""""""""""""""""""""""""""""""" .227 
ПР No 4. Определение массовой доли хлорИда натрия 

методом Фолъгарда""""""""""""""""""""" """"""""" "229 

Тема 3.5. Метод комплексонометрии""""""""""""""""""""231 

§ 1. 
Общая характеристика метода коМПJiексонометрии """".232 

§ 2. Индикаторы метода комплексонометрии """""""""""""235 
§ 3. Применение коМIШексонометрии в фармации"""""""""237 

ПР No 1. Определение точной кшщентрапии 

раствора 1Рилона Б""""""""""""""""""""" """"""""" "241 
ПР No 2. Определение содержания хлорИда кальция 

в лекарстве:нн:ой форме ....................................................... 244 

Тема 3.6. Инсrрументальные методы анализа""""""""""""245 

§ 1. 
Кпассификация инструментальных методов анализа""""245 

§ 2. 
Основные понятия и Юiассиф:икация оптических 

методов анализа ................................................................... 247 
§ 3. Абсорбпионная спектроскопия """""""""""""""""""""249 

Содержание 
7 

§ 4. Эмиссионный спектральный анализ. Пламенная 

эмиссионная спектроскопия .............................................. 252 
§ 5. 
Нефелометрический и турбидиметрический анализ. 

Люминесценrный анализ .................................................... 254 
§ 6. 
Рефра~сrометрический и полириметрический анализ ........ 257 
§ 7. 
Основные понятия хроматографического метода 

анализа. Классификация хроматографических 

методов анализа ................................................................... 259 
§ 8. 
Тhзовая хроматотрафия ........................................................ 262 
§ 9. 
Ионообменная хроматотрафия. Плоскостная 

хроматотрафия ..................................................................... 264 
§ 10. Основные понятия и классификация 

ЭJiектрохимических методов анализа .................................. 267 
§ 11. Основные понятия кондуктометрического анали:за .......... 268 
§ 12. Основные понятия потенциометрического метода 

анализа. Электроды потенциометрических 

определений ......................................................................... 270 

§ 13. Примене1n1е кондуктометрического и 

потенциометрического методов анализа в фармации ....... 276 
§ 14. Основные понятия кулонометрического 

метода анализа ..................................................................... 277 
§ 15. Примене1n1е методов кулонометрического анализа 

в фармации ........................................................................... 280 

§ 16. Основные понятия вольтамперометрического 

анализа ................................................................................. 281 

ПР. Рефра~сrометрия однокомпонентных растворов ......... 284 

Приложение ................................................................................... 288 

Расчетные формулы ..................................................................... 297 

Использованная литераl}'Jlа ....................................................... 299 

ПРЕДИСЛОВИЕ 

Дорогие друзья! 

В соответствии с требованиями ФГОС СПО по специальности «Фармация• в результате изучения аналитической 

химии студенr должен 

звать: 
• теоретические основы аналитической химии; 
• методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ, в том числе 

физико-химических; 

уметь: 
• проводить качественный и количественный анализ химических веществ, в том числе лекарствеlПIЫХ средств. 

Эта книга посвящена систематизации, обобщению, некоторому углублению разделов аналитической химии, а главное, 

применению этого материала для профессиональной подготовки. Курс «Аналитическая ХИМИЯ» тесно связан с курсом «Общая 

и неорганическая химия• (растворы, химическое равновесие, 

закон действующих масс и др.). Данный учебник и учебник 

по курсу общей и неорганической химии Т. Н. Литвиновой, 

А. В. Темзоковой, А. Т. Тхакушиновой [10] удачно дополнят 

друг друга. 

Учебник состоит из трех разделов: «Теоретические основы аналитической химии», «Качественны:й анализ•, «Количественный анализ» и приложения. Теоретический материал данного учебника соответствует примерной программе 

учебной дисциплины ОП.10 Аналитическая химия, которая 

разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 33.02.01 «ФармациЯ». В теме 

•Инструментальные методы анализа> даны ссылки на Тhсударственную Фармакопею XIV (ГФ РФ XIV), что соединяет 

фундаменrальные знания и практические навыки. 

В состав учебника кроме теоретического материала 

включены разноуровневые и разнохарактерные задания для 

Предисловие 
9 

самостоятельной работы с ответами для самопроверки, практические работы. В текст учебника включен познавательный 

материал (выделен курсивом), который расширяет кругозор 

студентов. В приложении представлен справочный, вспомогательный, информационный материал, необходимый математический аппарат. В предлагаемом учебнике материал 

изложен на современном уровне, на основе принципа профессиональной направленности. 

Условные обозначения и сокращения 

Вопросы и задания 

Это интересно 

Примеры решения 

Практические работы (ПР) 

Важная информация, правила 

РАЗДЕЛ 1. 

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ 

АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 

Тема 1.1. Введение 

В 
резу.11ьnuипе изуо<ения темы 1.1 студенты дtижны 

звать: основные исторические згапы аналитической химии, вклад русских ученых в развитие аналитической химии, 

методы химического анализа и их основные характеристики, 

1])ебования, преДЪЯШIЯемые к анализу веществ, современные 

достижения аналитической химии как науки; 

уметь: формулировать основные понятия и законы химии. 

§ 1. Предмет аналитической химии, 

ее значение и задачи. Связь аналитической химии 

с другими дисциплинами 

Наряду с общей, неорганической, органической и физической химией аналитическая химия является частью химической науки. 

Огделение аналитической химии Федерации европейских химических обществ на конфереIЩИИ •Евроанализ• в 
1993 году приняло следующее определение: .ЛНЗЛИТИЧеская 

химия -
это научная дисциплина, которая развивает и применяет методы, средства и общую методологию получения 

информации о составе и природе вещества (в проС1])анстве и 

во времени)• [3]. 

Фундаментом аналитической химии служат основные законы естествознания (законы сохранения массы и постоянства состава вещества, закон действия масс, периодический 

закон Д. И. Менделеева и др.). В своем развитии аналитическая химия использует достижения таких наук, как математика, физика, а также общая, неорганическая, органическая, 

физическая и коллоИдНая химия. 

Тема 1.1. Введение 
11 

Существуют общеизвестные щumые о :многочислешюм 

донаучном опыте человечества в химическом анализе: сМетоды анализа ряда материалов, в особенности дРагметаллов, 

"сухим пуrем" (т. е. без перевода веществ в раствор) были известны еще в Древнем Египте и Древней :rреции, когда чистоту металла устанавливали по цвету черrы на черной матовой 

пластинке "лидийского камня", звону монеты или глубине 

надкуса на ней и т. п. Например, широко известен способ 

определения содержания серебра в золотой короне Архимедом (111 в. дон. э.) по плотности ее материала (денситометрический метод), когда необходимый для расчета плоnюсти 

объем короны был найден по объему вытесненной ею воды•1 • 

Впервые научно2 обосновал понятие схимический анализ• английский ученый Р. Бойль в 1661 r. в книге «Химик-скептик.. Но самостоятельной наукой аналитическая 

химия начала становиться лишь после открытия закона сохранения массы веществ. Считается, что Ломоносов (1748) 

и Лавуазье ( 1789) открыли закон сохранения массы вещества 

независимо друг от дРуrа. Таким образом, М. В. Ломоносов -
основоположник количественного анализа. Руководствуясь этим законом, французский химик А 
Л. Лавуазье 

впервые установил количественный состав некоторых соединений (Нр, Рр5
, СО2 идр.). 

Как указано в [ 1], первое применение микроскопа при 

химических исследованиях относится к 1744 г., когда великий русский ученый М. В. Ломоносов использовал его при 

изучении реакции растворения железа в азотной кислоте. 

Хорошо понимая значение микроскопических наблюдений, 

М. В. Ломоносов широко использовал микроскоп в ряде 

дальнейших своих работ. 

В 1778 г. другой выдающийся русский химик Т. Е. Ловиц 

обратил внимание на то обстоятельство, что форма микрокристаллов различных солей, набтодаемая под микроско-

1 ЛрU8одим формулировку из УМП СамIТУ [2] как методически одну из 

уда11нЪ1Х. 

2 ИсториrtеСкое развuтие аналитичексой химии кок науки хорошо изложено в 

двухтомних;ахЮ. А. Зwwтова[lб]и В.Д Пономарева[18]. 

Раздел 1. Теоретические основы аналитической химии 

пом, является очень характерным признаком и может быть 

использована для распознавания этих солей. 

Т. Е. Ловиц сделал около 100 зарисовок различных «соляных налетов• и применил свое открытие в аналитических 

целях. Таким образом, М. В. Ломоносов и Т. Е. Ловиц являются 

основоположниками микрокристаллоскопического анализа. 

Переломным этапом в развитии аналитической химии, 

в становлении ее как науки было открытие периодического 

закона Д. И. Менделеевым (1869 г.). Труды Д. И. Менделеева 

составили теоретический фундамент методов аналитической химии и определили основное направление ее развития. В 1871 г. 

вьппло первое руководство по качественному и количественному анализу И.А. Меншуткина «Аналитическая химия•. 

Огромное влияние на развитие аналитической химии 

оказал бурный рост органического синтеза. Русские ученые 

М.А. Ильинский и Л.А. Чугаев заложили основы применения 

органических реактивов в анализе. 

Существенный вклад в развитие новых методов аналитической химии внесли советские ученые. В 1920-1922 rг. 

Н. А. Тананаевым был разработан капельный анализ, на основании которого был создан •бесстружковый• метод анализа металлов и сплавов. 

Организаторами первых лабораторий по полярографии 

стали советские ученые В. И. Вернадский и А. П. Виноградов. Разработка других электрохимических методов анализа 

(потенциометрии, амперометрии, кулонометрии) связана 

с трудами Б. П. Никольского, И. П. Алимарина, П. А. Крюковой. Большой вклад в развитие метода инверсионной вольтамперометрии внес профессор Томского политехнического 

университета А. Г. Стромберг. Успешно развивались методы 

анализа высокочистых веществ, полупроводниковых материалов и чистых реактивов (И. П. Алимарин, Ю. А. Золотов, 

И. М. Коренман). Для развития советской аналитической химии много сделали ученые А. К. Бабко, К. Б. Яцимирский, 

А. П. Крешков [9], Ю. С. Ляликов и др. 

Сегодняшний день аналитической химии характеризуется многими изменениями:: 

Тема 1.1. Введение 
13 

• расширение арсенала методов анализа, особенно в сторону физико-химических и биохимических; 

• автоматизация и математизация анализа; 
• создание приемов и средств локального, неразрушающего, ди:стаIЩиоIШого, непрерывного анализа; 

• решение задач о формах существования компонентов 

в анализируемых пробах; 

• появление новых возможностей для повышения чувствительности, точности и экспрессности анализа; 

• дальнейшее расширение круга анализируемых объектов. 

Задачами аналитической химии являются создание и совершенствование ее методов, определение rраниц их применимости, оценка метрологических и других характеристик, 

разработка методик анализа конкретных объектов. 

Система, которая обеспечивает конкретный анш~из определенных объектов с использованием методов, рекомендуемых 

аналитической химией, называется аналитической службой. 

Основной задачей фармацевтической аналитической 

службы является контроль качества лекарственных средств, 

выпускаемых химико-фармацевтической промышленностыо 

и приготовленных в аптеках. Такой контроль проводится 

в аналитических лабораториях химико-фармацевтических заводов, контрольно-аналитических лабораториях и в аптеках. 

§ 2. Методы химического анализа 

Химический анализ -
это получение опытным путем данных о составе и свойствах объектов. 

Химический анализ является методом химии как науки 

и позволяет изучать строение, свойства и способы получения 

веществ. 

Химический анализ в зависимости от решаемых аналитических задач подразделяют на качественный, количественный, структурный и системный. 

Ка'1есmве1Шыii ан11J1иэ предназначен для качественного 

обнаружения веществ, элементов (ионов), функциональных 

Раздел 1. Теоретические основы аналитической химии 

групп, а также включает задачи идеIПИфикации веществ -

устаномение их аналогии с определенным эталоном (стандартом). Для идеIПИфикации используют комплекс методов, 

выясняя сходство состава, строения, физических свойств вещества и эталона . 

.КW.ичественным aнll.lluзoм устанашmвают количество 

элементов (ионов), функциональных групп в веществе или 

веществ в материалах. Кроме того, с его помощью определяют примеси, ведут постадийный контроль технологических 

процессов. Количественный анализ проводят для оценки качества веществ и материалов, так как: оно зависит от их состава. Например, лекарстве!ПIЫЙ препарат аскорбиновая кислота должен содержать не менее 99% основного вещества, иначе 

он непригоден к применению из-за низкого качества (превышена допустимая норма разложения препарата). 

Структурный /l1l/lAll3 предназначен для исследования 

структур веществ. Так, с помощью структурного анализа в 

биохимии была открыта спиральная структура молекул белка. 

Системный шtllAUЗ используется при изучении сложных 

химических систем и включает исследование взаимодействий 

молекул и атомов различных веществ. Например, структура 

льда была устаномена спектральными физическими методами анализа -
инфракрасной и Ядерной маrnитно-резонансной спектроскопией. 

Различные задачи анализа часто решают одними и теми 

же методами. Например, методом инфракрасной спектроскопии можно решить все четыре типа задач. 

По сложности анализируемого объекта различают: элементный анализ -
обнаружение и определение элементов; 

фующионалыtый -
различных функциональных групп; молекулярный -
отдельных химических соединений. 

Вещества анализируют с помощью различных методов. 

Метод шtалuза -
краткое изложение принципов, положенных в основу анализа вещества (без указания определяемого компонента и объекта). 

Применяют химические, инструментальные и биологические методы ана.JШЗа. Химические методы основаны 

Тема 1.1. Введение 
15 

на использовании химических реакций, эффект анализа 

наблюдается визуально. В инструментальных методах применяют аналитические приборы и аппараты, регистрирующие физические свойства веществ или изменения свойств. 

Инструментальные методы делят на две группы: физические и физико-химические. Физическими методами измеряют физические свойства веществ: вращение плоскости 

поляризации, преломление светового луча в растворе, оптические спектры веществ и др. При использовании физических методов химическая реакция не проводится. В физикохимических методах анализа наблюдают изменения свойств, 

происходящие в ходе химической реакции. Чаще всего физико-химические методы анализа применяют для фиксирования окончания аналитической химической реакции, 

которое определяют по изменениям оптических, электрохимических или других свойств среды. Биологические методы 

применяют в анализе биологически активных веществ. Например, антибиотики анализируют по их способности останавливать рост микроорганизмов. 

По типу химических реакций, используемых в анализе, 

различают кислотно-основные, комплексонометрические, 

окислительно-восстановительные и осадительные методы 

анализа. 

За открытие и внеgрение новых метоgов анализа ряg 

ученых был уgостоен Нобелевской премии: Ф. Прегль 
{1923 г., изобретение метоgа микроанализа органиче-

ских веществ); А. В. К. Тиселиус (1948 г., работы по электрофоретическому и аgсорбционному анализу); А. Мартин и Р. Синг {1952 г., 

разработка метоgа распреgелительной хроматографии); Я. Гейровский (1959 г., изобретение и усовершенствование метоgа полярографического анализа) и gp. 

Jребования, предъявляемые к методам анализа 

(согласно ГОСТ Р ИСО 5725-1-2002) 
1. Точность вкточает в себя правильность и прецизионность. Термин правильность характеризует степень близости